A classificação das famílias segue regras diferentes em função do órgão científico que a determina. Há 2 órgãos oficiais reconhecidos mundialmente: Chemical Abstracts Service Group e a IUPAC.

A classificação por esse órgão foi usada oficialmente até 1986 e permanece até hoje por força de costume.

As famílias estão divididas em 2 grupos principais, A e B, sendo:

1^o) Grupo A: Famílias de IA até VIIIA, elementos representativos.

2^o) Grupo B: Famílias de IB até VIIIB, elementos em transição.

A respeito dessa classificação, é importante ressaltar que:

1. A família VIII corresponde a 3 colunas da tabela periódica, e as demais famílias correspondem a apenas 1 coluna, o que dá um total de 16 famílias na tabela periódica.
2. Alguns autores consideram todos os elementos de transição interna, lantanídios e actinídios, pertencentes à família IIIB, respectivamente no 6^o e no 7^o período. Essa consideração não destaca a distribuição eletrônica dos elementos no diagrama de Linus Pauling, mas põe em conta o fato desses elementos possuírem propriedades bastante semelhantes.
3. O número das famílias deve ser escrito em romano.

1. Elementos das famílias A, IB e IIB

 

O número da família é igual ao número de elétrons que o elemento possui na sua camada de valência.

 

Exemplos:

Família VIA, 6 elétrons na camada de valência:

O₈ - 1s²/2s² 2p⁴

 

Família IIB, 2 elétrons na camada e valência:

Zn - 1s²/2s² 2p⁶/3s² 3p⁶ 3a¹⁰/4s²

 

2. Elementos das famílias IIIB até VIIB e família VIII (1^a coluna)

 

O número da família é igual a soma dos elétrons do subnível mais energético com os elétrons da camada de valência.

Exemplo:

Mn - 1s²/2s² 2p⁶/3s² 3p⁶ 3a⁵/4s²

25

5+2 = 7, família VIIB

 

3. Elementos da família VIII (2^a e 13^a colunas)

A proposta atual, 1985, é a seguinte: as famílias são numeradas de 1 a 18, com números arábicos, da esquerda para a direita, como vemos a seguir.

Essa numeração de 1 à 18 foi feita com base na configuração eletrônica dos elementos de cada família. O resultado independe de se trabalhar com a configuração eletrônica de Linus Pauling ou com a real.

1. Elementos das famílias 1 e 2:

 

O número da família é igual ao número de elétrons da camada de valência desses elementos. São todos elementos representativos, com o elétron mais energético em subnível 5.

Exemplo: ₁₁Na - 1s²/2s² 2p⁶/3s¹

 

s elétron na camada de valência 1

 

2. Elementos das famílias de 13 até 18:

Observação:

As famílias dos elementos representativos da tabela periódica possuem um nome próprio adotando nova proposta da IUPAC para designa-los teremos:

• Família 1: metais alcalinos (com exceção do narogênio)
• Família 2: metais alcalino-terrosos
• Família 13: Família do boro
• Família 14: Família do carbono
• Família 15: Família do Hidrogênio
• Família 16: Família dos Caecogênios (os que geram calor)
• Família 17: Família dos Halogênios (os que geram sais)
• Família 18: Família dos gases nobres ou gases inertes

1. Elementos das famílias 3 até 12: